ENLACE COVALENTE (2)

Sustancias Moleculares

En las sustancias moleculares los átomos se unen entre sí mediante enlaces covalentes (muy intensos) formando moléculas.

Algunos ejemplos de sustancias moleculares son: el agua (H₂O), el dióxido de carbono (CO₂), el amoniaco (NH₃), el oxígeno (O₂), el hidrógeno (H₂), nitrógeno (N₂), el flúor (F₂), el cloruro de hidrógeno (HCl), el ozono (O₃), el butano (CH₄), el ácido sulfúrico (H₂SO₄), etc.

A continuación tenemos los diagramas de Lewis para las moléculas de agua y amoníaco.

Cristales covalentes

En este tipo de estructuras tenemos redes cristalinas y no moléculas aisladas.

Los átomos se mantienen unidos por enlaces covalentes que forman redes tridimensionales.

- El ejemplo más significativo de sólido covalente es el diamante.

En el diamante cada átomo de carbono (C: 2s² 2p²) va unido a otros cuatro mediante otros tantos enlaces covalentes, constituyendo una de las redes más rígidas y duras de la naturaleza. Aquí no podemos hablar de moléculas, sino de una red cristalina (un cristal) tan grande como el propio diamante.

El cuarzo (SiO₂) o dióxido de silicio es otro ejemplo de cristal covalente.

En estos compuestos no existen moléculas individuales, se trata de estructuras 3D de átomos enlazados covalentemente.

Cada átomo de silicio se une a cuatro átomos de oxígeno y cada átomo de oxígeno se une a dos silicios.

 

ENLACE COVALENTE

Es el enlace que tiene lugar entre no metales.

La tendencia de estos átomos es a captar electrones, ninguno de los dos cederá electrones.

El proceso fundamental en este tipo de enlace es la compartición de electrones. Los átomos permanecen juntos con el fin de poder compartir los electrones, adquiriendo ambos de esta forma la configuración de gas noble en la capa más externa.

El enlace covalente se representa con los pares de electrones que intervienen en el enlace.

Existen distintos tipos de estructuras dentro de los compuestos covalentes:

-       Sustancias moleculares

-       Cristales covalentes (redes covalentes)

A continuación podéis ver un vídeo sobre la manera de compartir electrones y el enlace existente en las moléculas de H_{2 ,}O₂  y  N_2.

http://www.youtube.com/watch?v=1wpDicW_MQQ&feature=related

Ejercicio sobre enlace iónico

Rellenad la siguiente tabla sobre compuestos iónicos. El NaCl aparece resuelto para serviros de guía.
Por favor, traedlo hecho para después de Semana Santa.
¡Qué paséis buenas vacaciones!

Compuestos	NaCl	Na2O	CaF2	MgO	KI	AlBr3	MgS
Conf. electrónica última capa del metal	3s1
Conf. electrónica última capa del  no metal	3s23p5
Catión más estable	Na+
Anión más estable	Cl-
Conf. electrónica última capa del catión	2s22p6 (8 e-)
Conf. electrónica última capa del anión	3s23p6 (8 e-)
Nº de cationes que participan en el enlace	1 Na+
Nº de aniones que participan en el enlace	1 Cl-

ENLACE IÓNICO (1)

El enlace iónico consiste en la transferencia de electrones entre los átomos (uno cede electrones y el otro los capta), formándose iones de distinto signo que se atraen.

http://www.educaplus.org/play-77-Enlace-iónico.html

En un compuesto iónico, la fórmula sólo nos indica la proporción en la que se encuentran los átomos. En el enlace iónico no se forman moléculas aisladas. Los compuestos iónicos son sólidos cristalinos con estructura reticular (forman redes).

Ejemplo: estructura reticular del NaCl

Enlace Químico: REGLA DEL OCTETO

“Todos los elementos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta quedar rodeados por 8 electrones en su última capa”

Es decir, los elementos tienden a adquirir la configuración de gas noble
 ( ns² p⁶ ) en su capa más externa o “capa de valencia”.

Repaso sobre el átomo y el sistema periódico (3)

Para trabajar la configuración electrónica tenemos dos actividades:


1º Una animación en la que pinchando en los distintos elementos de la tabla podréis obtener su configuración electrónica.


http://www.educaplus.org/play-73-Configuración-electrónica.html




2º "Hotel Quantum". Es un juego en el que deberéis ir alojando a los electrones en sus correspondientes habitaciones según su configuración electrónica.


http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/hotel.htm

Repaso sobre el átomo y el sistema periódico (2)

Este es el enlace de la tabla periódica interactiva que vimos en clase.
 En ella podéis distinguir entre los diferentes grupos y periodos, metales y no metales y entre los bloques "s", "p", "d" y "f".

http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/Mendeleiev/TablaBasica.htm

Repaso sobre el átomo y el sistema periódico (1)

Para empezar os presento un vídeo introductorio muy corto, extraído del Programa Redes, sobre el Sistema Periódico: