domingo, 1 de mayo de 2011

ENLACE METÁLICO


El enlace metálico es el que mantiene unidos los átomos de los metales.

Los metales, sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio), forman redes atómicas constituidas por los iones positivos metálicos (Na+, Ag+, Cu2+...) entre los que se desplazan libremente los electrones de valencia.
Al conjunto de los electrones que se desplazan con gran movilidad se le suele llamar «nube electrónica».
Esta nube electrónica no pertenece a ningún átomo en concreto.



A continuación os dejo un enlace con una animación sobre el enlace metálico. Se demuestra que es posible mover una capa de átomos sobre otra (deformación) sin que exista repulsión electrónica. No ocurría lo mismo con los compuestos iónicos; estos eran frágiles y al deslizar una capa sobre otra existía repulsión por parte de los iones.

 


martes, 26 de abril de 2011

ENLACE COVALENTE (2)

Sustancias Moleculares

En las sustancias moleculares los átomos se unen entre sí mediante enlaces covalentes (muy intensos) formando moléculas.

Algunos ejemplos de sustancias moleculares son: el agua (H2O), el dióxido de carbono (CO2), el amoniaco (NH3), el oxígeno (O2), el hidrógeno (H2), nitrógeno (N2), el flúor (F2), el cloruro de hidrógeno (HCl), el ozono (O3), el butano (CH4), el ácido sulfúrico (H2SO4), etc.

A continuación tenemos los diagramas de Lewis para las moléculas de agua y amoníaco.


Cristales covalentes

En este tipo de estructuras tenemos redes cristalinas y no moléculas aisladas.

Los átomos se mantienen unidos por enlaces covalentes que forman redes tridimensionales.

- El ejemplo más significativo de sólido covalente es el diamante.
En el diamante cada átomo de carbono (C: 2s2 2p2) va unido a otros cuatro mediante otros tantos enlaces covalentes, constituyendo una de las redes más rígidas y duras de la naturaleza. Aquí no podemos hablar de moléculas, sino de una red cristalina (un cristal) tan grande como el propio diamante.





El cuarzo (SiO2) o dióxido de silicio es otro ejemplo de cristal covalente.
En estos compuestos no existen moléculas individuales, se trata de estructuras 3D de átomos enlazados covalentemente.
Cada átomo de silicio se une a cuatro átomos de oxígeno y cada átomo de oxígeno se une a dos silicios.

 

ENLACE COVALENTE

Es el enlace que tiene lugar entre no metales.
La tendencia de estos átomos es a captar electrones, ninguno de los dos cederá electrones.
El proceso fundamental en este tipo de enlace es la compartición de electrones. Los átomos permanecen juntos con el fin de poder compartir los electrones, adquiriendo ambos de esta forma la configuración de gas noble en la capa más externa.
El enlace covalente se representa con los pares de electrones que intervienen en el enlace.
Existen distintos tipos de estructuras dentro de los compuestos covalentes:
-       Sustancias moleculares
-       Cristales covalentes (redes covalentes)






A continuación podéis ver un vídeo sobre la manera de compartir electrones y el enlace existente en las moléculas de H2 ,Oy  N2.

jueves, 7 de abril de 2011

Ejercicio sobre enlace iónico

Rellenad la siguiente tabla sobre compuestos iónicos. El NaCl aparece resuelto para serviros de guía.
Por favor, traedlo hecho para después de Semana Santa.
¡Qué paséis buenas vacaciones!

Compuestos
NaCl
Na2O
CaF2
MgO
KI
AlBr3
MgS
Conf. electrónica última capa del metal
3s1






Conf. electrónica última capa del  no metal
3s23p5






Catión más estable
Na+






Anión más estable
Cl-






Conf. electrónica última capa del catión
2s22p6
(8 e-)






Conf. electrónica última capa del anión
3s23p6
(8 e-)






Nº de cationes que participan en el enlace

1 Na+






Nº de aniones que participan en el enlace
1 Cl-






domingo, 3 de abril de 2011

ENLACE IÓNICO (1)

El enlace iónico consiste en la transferencia de electrones entre los átomos (uno cede electrones y el otro los capta), formándose iones de distinto signo que se atraen.

En un compuesto iónico, la fórmula sólo nos indica la proporción en la que se encuentran los átomos. En el enlace iónico no se forman moléculas aisladas. Los compuestos iónicos son sólidos cristalinos con estructura reticular (forman redes).
Ejemplo: estructura reticular del NaCl

Enlace Químico: REGLA DEL OCTETO

“Todos los elementos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta quedar rodeados por 8 electrones en su última capa”
Es decir, los elementos tienden a adquirir la configuración de gas noble
 ( ns2 p6 ) en su capa más externa o “capa de valencia”.

Repaso sobre el átomo y el sistema periódico (3)

Para trabajar la configuración electrónica tenemos dos actividades:


Una animación en la que pinchando en los distintos elementos de la tabla podréis obtener su configuración electrónica.


http://www.educaplus.org/play-73-Configuración-electrónica.html




"Hotel Quantum". Es un juego en el que deberéis ir alojando a los electrones en sus correspondientes habitaciones según su configuración electrónica.


http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/hotel.htm

Repaso sobre el átomo y el sistema periódico (2)

Este es el enlace de la tabla periódica interactiva que vimos en clase.
 En ella podéis distinguir entre los diferentes grupos y periodos, metales y no metales y entre los bloques "s", "p", "d" y "f".

http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/Mendeleiev/TablaBasica.htm

Repaso sobre el átomo y el sistema periódico (1)

Para empezar os presento un vídeo introductorio muy corto, extraído del Programa Redes, sobre el Sistema Periódico: