Sustancias Moleculares
En las sustancias moleculares los átomos se unen entre sí mediante enlaces covalentes (muy intensos) formando moléculas.
Algunos ejemplos de sustancias moleculares son: el agua (H2O), el dióxido de carbono (CO2), el amoniaco (NH3), el oxígeno (O2), el hidrógeno (H2), nitrógeno (N2), el flúor (F2), el cloruro de hidrógeno (HCl), el ozono (O3), el butano (CH4), el ácido sulfúrico (H2SO4), etc.
A continuación tenemos los diagramas de Lewis para las moléculas de agua y amoníaco.
Cristales covalentes
En este tipo de estructuras tenemos redes cristalinas y no moléculas aisladas.
Los átomos se mantienen unidos por enlaces covalentes que forman redes tridimensionales.
- El ejemplo más significativo de sólido covalente es el diamante.
En el diamante cada átomo de carbono (C: 2s2 2p2) va unido a otros cuatro mediante otros tantos enlaces covalentes, constituyendo una de las redes más rígidas y duras de la naturaleza. Aquí no podemos hablar de moléculas, sino de una red cristalina (un cristal) tan grande como el propio diamante.
El cuarzo (SiO2) o dióxido de silicio es otro ejemplo de cristal covalente.
En estos compuestos no existen moléculas individuales, se trata de estructuras 3D de átomos enlazados covalentemente.
Cada átomo de silicio se une a cuatro átomos de oxígeno y cada átomo de oxígeno se une a dos silicios.
No hay comentarios:
Publicar un comentario